アルカリ金属
* 周期表の場所： グループ1（IAとも呼ばれます）
* 特性：
* 高反応性： 彼らは水と空気と容易に反応し、水酸化物と酸化物を形成します。
* 柔らかく銀色： ナイフで切ることができます。
* 低密度： それらは水よりも軽い（リチウムを除く）。
* 熱と電気の良好な導体：
* フォーム+1イオン： 安定した電子構成を実現するために1つの電子を失います。
* 例： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。
アルカリアース金属
* 周期表の場所： グループ2（IIAとも呼ばれます）
* 特性：
* 反応性がありますが、アルカリ金属よりも反応性が低い： 彼らはまだ水と空気で反応しますが、速度が遅くなります。
* 銀白：
* アルカリ金属よりも高い密度：
* 熱と電気の良好な導体：
* フォーム+2イオン： 安定した電子構成を実現するために2つの電子を失います。
* 例： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。
重要な違い
* 反応性： アルカリの金属は、アルカリの地球金属よりもはるかに反応性があります。
* イオン形成： アルカリ金属は+1イオンを形成しますが、アルカリアース金属は+2イオンを形成します。
* 密度： アルカリの地球金属は、アルカリ金属よりも密度が高い。
重要な注意： アルカリの金属とアルカリの地球金属はどちらも非常に反応性があり、自然の純粋な元素形態には見られません。それらは通常、化合物に含まれています。
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