1。ソリューションの初期pH値：
* 大きな違い： pHの差が有意である場合（たとえば、非常に酸性溶液と非常に基本的な溶液を混合する）、結果として得られるpHは、H+イオン（酸性）またはOh-イオン（塩基性）の濃度が高い溶液のpHに近い可能性があります。
* 小さな違い： pHの差が小さい場合、結果のpHは2つの初期pH値の間のどこかになります。
2。ソリューションのボリューム：
* 等量： 2つの溶液の体積が等しい場合、結果のpHは2つの初期pH値の平均に近いでしょう。
* 不平等なボリューム： ボリュームが不平等な場合、pHは溶液のpHに近い溶液のpHに近づきます。
3。酸または塩基の強度：
* 強酸/塩基： 溶液に強酸または塩基（HCL、NAOHなど）が含まれている場合、それらは水中で完全に解離し、最終的なpHの計算がより簡単になります。
* 弱酸/塩基： 溶液に弱酸または塩基（酢酸、アンモニアなど）が含まれている場合、それらは部分的にのみ解離し、計算をより複雑にします。
4。バッファリング容量：
* 緩衝溶液： いずれかの溶液がバッファーソリューションである場合、別の溶液と混合すると、pHの変化に抵抗します。最終的なpHは、バッファーがないよりもバッファーのpHに近づきます。
要約：
* 中和： 強酸を強力なベースと混合すると、濃度と体積が慎重にバランスが取れている場合は、ニュートラル溶液（pH 7）を取得できます。
* 支配的なpHへのシフト： 一般に、最終的なpHは、H+またはOHイオンの濃度が高いほど溶液のpHにシフトします。
* バッファリング効果： いずれかのソリューションがバッファーである場合、大きなpHの変化に抵抗します。
正確な最終pHを計算するには、適切な化学式を使用して、上記のすべての要因を考慮する必要があります。これには、多くの場合、化学と平衡計算に関する知識が必要です。
