* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化するため、すべての水素イオン（H+）を放出します。
* 弱いベース： 弱い塩基は溶液中に部分的にイオン化するだけです。つまり、そのすべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出しないことを意味します。
強酸が弱い塩基と反応すると、次のことが起こります：
1。塩の形成： 酸はそのH+をベースに寄付し、塩を形成します。
2。加水分解： 形成された塩は、水中の加水分解を受けます。弱い底からの陽イオン（陽イオン）は、水と反応して弱い塩基とH+を形成します。ベースは弱いため、放出されるH+イオンを効果的に中和しません。
3。酸性溶液： 溶液中の過剰なH+イオンにより酸性になり、pH未満になります。
例：
強酸塩酸（HCl）と弱い塩基アンモニア（NH3）から形成された塩化塩塩分（NH4Cl）を考えてみましょう。
* NH4+（NH4Clから）は水と反応します：NH4++ H2O⇌NH3+ H3O+
* H3O+（ハイドロニウムイオン）により、溶液が酸性になります。
要約： 強酸と弱い塩基から形成された塩は、水中で加水分解し、H+イオンを放出し、酸性溶液をもたらします（pH <7）。
