* 新しい物質は形成されていません： 塩分分子（NaCl）は、単に個々のイオン（Na+およびCl-）に分離し、水分子に囲まれます。
* 塩の化学組成は同じままです： ナトリウムと塩素原子は、溶解した場合でも、イオンとして依然として結合しています。
* 変更は可逆的です： 水を蒸発させることにより、元の塩を回収できます。
もっと詳細な説明：
1。極性： 水分子は極性です。つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端があり、わずかに負の端があります。一方、塩は、陽性ナトリウムイオン（Na+）と負の塩化物イオン（Cl-）を備えたイオン化合物です。
2。アトラクション： 水分子の正の末端は負の塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。
3。溶解： これらのアトラクションは、塩結晶を一緒に保持するイオン結合を克服するのに十分な強さです。水分子は、イオンを結晶格子から引き離し、それらを分離し、水和と呼ばれるプロセスでそれらを取り囲みます。
4。解決策： 分離されたイオンは現在、水全体に均等に分布しており、溶液を形成します。
要約すると、塩を水に溶かすことは物理的な変化です：
* それには、化学組成ではなく、物質の状態の変化のみが含まれます。
* 変更は可逆的です。
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