1。陽子：陽子は正の電荷を運ぶため、原子またはイオンの陽子の数がその正電荷を決定します。各プロトンは+1電荷を寄付します。
2。電子：電子は負の電荷を運ぶため、原子またはイオン内の電子の数が負電荷を決定します。各電子は-1電荷に寄与します。
3。中性子：中性子には電荷がないため、原子またはイオンの全体的な電荷には寄与しません。
原子またはイオンの正味電荷を見つけるには：
1.陽子の数を数えます：これにより、合計正電荷が得られます。
2。電子の数をカウントします。これにより、合計負電荷が得られます。
3。総正電荷から総負電荷を減算します。
- 結果が正の場合、原子またはイオンに正味の正電荷（陽イオン）があります。
- 結果が負の場合、原子またはイオンの正味負電荷（アニオン）があります。
- 結果がゼロの場合、原子またはイオンには正味電荷（ニュートラル）がありません。
例えば：
1。中性原子：酸素には8つのプロトン（8+）と8つの電子（8-）があります。正味電荷は8+ -8- =0なので、酸素は中性原子です。
2。陽イオン（陽イオン）：ナトリウムイオンには11のプロトン（11+）と10電子（10-）があります。正味電荷は11+ -10- =+1であるため、ナトリウムイオンは+1電荷の陽イオンです。
3。陰イオン（アニオン）：塩化物イオンには17個のプロトン（17+）と18個の電子（18-）があります。正味電荷は17歳以上-18- =-1であるため、塩化物イオンは-1電荷のアニオンです。
要約すると、原子またはイオンの電荷は、プロトンの数（正電荷）を電子の数（負電荷）と比較することによって決定されます。正味電荷は正、負、またはゼロであり、それぞれ陽イオン、陰イオン、または中性原子を示します。
