その理由は次のとおりです。
* 電子構成： ナトリウム（Na）は、1s²2s²2p⁶3S¹の電子構成を持っています。最も外側のシェルに1つの価電子があります。
* ノーブルガス構成： Neon（NE）は、1s²2S²2pp⁶の電子構成を持っています。電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。
* オクテットルール： ナトリウムは、1つの原子価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になることにより、安定した高貴なガス構成を実現できます。この構成は、ネオンの構成に似ています。
ナトリウムはネオンと同じ期間ではありませんが、ナトリウムがその価電子を失った後、電子構成は類似しています。これにより、ネオンは電子構造の観点からナトリウムに最も近い貴族になります。
