その理由は次のとおりです。
* 飽和溶液： 飽和溶液には、特定の温度で特定の量の溶媒（水）で溶解できる溶質の最大量（KCL）が含まれています。 追加された追加の溶質は、単に底に落ち着きます。
* 溶解度： 水へのKClの溶解度は温度によって異なります。 室温では、約34グラムのKClが100グラムの水に溶けることができます。
* 不飽和ソリューション： 飽和点よりもKClの濃度が低い溶液は不飽和と見なされます。より多くのKCLが水に溶解する可能性があります。
* 過飽和溶液： 過飽和溶液には、通常、特定の温度で保持できるよりも多くの溶質が含まれています。これらのソリューションは不安定であり、過剰な溶質を沈殿させるように簡単にトリガーできます。
したがって、塩化カリウム溶液が飽和しているかどうかを判断するには、溶液中のKClの濃度を知る必要があります。
KCLの特定の濃度を念頭に置いているかどうかを教えてください。飽和、不飽和、または過飽和かどうかをお知らせください。
