1。負のエンタルピー変化の使用（ΔH）：
* Δh<0： これは、製品のエンタルピーが反応物のエンタルピーよりも低いことを意味します。 エンタルピーは熱含有量の尺度であるため、負の変化は反応によって熱が放出されることを示しています。
* 例：
*メタンの燃焼：ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）Δh=-890.3 kj/mol
2。製品として熱期間を追加：
*これは、熱が反応の産物として放出されていることを明示的に示しています。
* 例：
*中和反応：H⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l） + 熱
重要な注意：
*両方の方法が同じ情報を伝えます：反応が熱を放出すること。
*エンタルピー変化の特定の値（ΔH）は、消費される反応物のモルあたり放出される熱の量を提供します。
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