1。形状と結合：
* 四面体： メタンは四面体の形状を持っています。つまり、炭素原子は四面体の中心にあり、角に4つの水素原子があります。この形状は、4つのsp 3 によるものです 炭素原子のハイブリッド軌道は、それぞれが水素原子と単一の共有結合を形成します。
* 強いC-H結合： C-H結合は非常に強く、非極性です。これは、メタンの安定性と低い反応性に寄与します。
2。極性と溶解度：
* 非極性： その対称形状と非極性C-H結合により、メタンは非極性分子です。これは、正または負の端がないことを意味し、水のような極性溶媒に容易に溶解しません。
* 水への低い溶解度： メタンの非極性により、水に非常に溶けやすくなります。これは、水分子が極性であり、互いに強く相互作用するため、メタン分子はそうではないためです。
3。結合角度：
* 109.5度： 炭素原子と各水素原子の間の結合角は109.5度です。この特定の角度は、分子の安定性と形状に寄与します。
4。化学的挙動：
* 燃焼： メタンは非常に可燃性が高く、酸素と燃焼を容易に受けて二酸化炭素を形成します（Co 2 ）および水（h 2 o）、かなりの量のエネルギーを解放します。この反応は、燃料としての使用の基礎です。
* 比較的不活性： メタンは比較的不活性であるため、他の多くの物質と容易に反応しません。その安定したC-H結合により、壊れるのが難しくなります。
5。物理的特性：
室温でのガス： 低分子量と弱い分子間力により、メタンは室温のガスです。
* 低沸点： メタン分子間の弱い分子間力は、沸点が低い（-161.5°C）。
要約： メタンの四面体構造、その非極性、強いC-H結合、および特定の結合角はすべて、燃料と天然ガスの成分としての重要な特性と用途に寄与します。
