その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は、特定の明確な配置で原子を一緒に保持する強力で安定した魅力を生み出します。
* イオン結合 一方、電子の伝達を伴い、静電力を通して互いに引き付けられるイオン（荷電原子）の形成をもたらします。これらの力は強力ですが、分子に特徴的な特定の明確な配置を作成しません。
例：
* 水（h₂o） ：2つの水素原子が1つの酸素原子に共有結合され、異なる分子を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂） ：1つの炭素原子は、2つの酸素原子に共有結合し、線形分子を形成します。
注： 共有結合は分子を定義するために不可欠ですが、いくつかの例外があります。
* ポリマー鎖 共有結合を介した多くの小さな分子（モノマー）のリンクによって形成される大きな分子です。
* 金属 金属構造全体の電子の非局在化を伴う金属結合によって一緒に保持されます。
全体として、共有結合の存在は、化学者が原子のグループを分子として分類できるようにする明確な特性です。
