オクテットのルールと安定性：
* オクテットルール： 原子は、貴族と同様に、安定した電子構成を実現するよう努めています。 これは通常、最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（価数シェル）。
* 貴重なガス： 貴族はすでに電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しており、非反応性があります。それらは自然に単一の原子として存在します。
* その他の要素： 外側の殻が不完全な他の要素は、本質的に反応的です。彼らは、安定したオクテットを達成するために電子を獲得、失い、または共有しようとします。
原子が安定性を達成する方法：
* イオン結合： 電子を獲得または失う傾向がある原子は、イオン結合を形成します。 1つの原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つの原子は電子を負に帯電したイオン（アニオン）にします。 これらの反対に帯電したイオンは、化合物を引き付けて形成します（例：NaCl-テーブル塩）。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定したオクテットを実現します。この共有は共有結合を形成し、分子（たとえば、H₂O-水）をもたらします。
* 金属結合： 金属には、電子が非局在化するユニークな結合タイプがあり、電子の「海」を形成します。これにより、導電率などの金属の特性が可能になります。
例外：
* 珪藻要素： いくつかの元素は、珪藻分子として自然に存在します。つまり、同じ要素の別の原子と結合を形成します。例には、水素（H₂）、酸素（O₂）、窒素（n₂）、フッ素（F₂）、塩素（Cl₂）、臭素（BR₂）、およびヨウ素（I₂）が含まれます。彼らは電子を共有することにより安定性を達成します。
要約：
オクテットルールに準拠した安定性の駆動は、ほとんどの原子が自然界に単一の孤立した原子として存在しない主な理由です。それらは結合して分子、化合物、または金属構造を形成して、安定した電子構成を実現します。
