1。極性と分子間力
* アルコール： アルコール（エタノールなど）には、ヒドロキシル基（-OH）が含まれています。このグループの酸素原子は、水素原子よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。この充電分布の違いにより、アルコール分子極が発生します。
* 炭化水素： 炭化水素（メタンのような）は、炭素と水素原子のみで構成されています。炭素と水素は同様の電気陰性度を持っているため、これらの結合は比較的非極性です。これにより、炭化水素分子が非極性になります。
* 極性溶媒： 水などの極性溶媒も、電気陰性酸素原子のために部分的な正および部分的な負電荷分布を持っています。
2。 「ように溶解する」原理
一般的な経験則は、「ように溶けるように」ということです。これはつまり：
* 極性物質は極性溶媒に溶解します。 分子の部分電荷は、双極子型力と水素結合を介して相互作用し、それらを混合できるようにします。
* 非極性物質は非極性溶媒に溶解します。 非極性分子は、弱いロンドン分散力を介して相互作用し、それらが混合するのに十分です。
3。アルコールが水に溶ける理由
アルコール中のヒドロキシル基は、水分子と水素結合を形成することを可能にします。この強力な相互作用は、アルコール分子の炭化水素部分と水分子の間の弱い力を克服します。
4。炭化水素が水に溶けない理由
炭化水素には極性ヒドロキシル基がありません。彼らの水との唯一の相互作用は、ロンドンの分散力の弱いことです。これらの力は、水分子間の強い水素結合を克服するのに十分な強さではありません。その結果、炭化水素と水は混合できません（混合しません）。
要約： アルコール中に極性ヒドロキシル基が存在すると、強い水素結合相互作用のために、水のような極性溶媒に溶けます。このグループを欠いている炭化水素は、非極性のままであるため、水に不溶です。
