* 極性溶媒： 水のような極性溶媒には、電子の不均一な共有のために、正と負の末端を持つ分子があります。これにより、塩のようなイオン化合物と強く相互作用することができます。
* イオン化合物： 塩はイオン化合物です。正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。これらのイオンは、強力な静電力によって結合されています。
溶解度の仕組み：
1。溶媒和： 塩が水に溶けると、極水分子がイオンを囲みます。水分子（水素）の正の末端は負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の陰性端は陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。
2。イオン結合の破壊： 水分子とイオンの間のこの相互作用は、塩結晶内のナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を弱めます。イオンは分離され、水分子に囲まれます。
非極性溶媒：
オイルのような非極性溶媒には、明確な正と負の領域を持たない分子があります。塩の荷電イオンと効果的に相互作用することはできないため、塩は非極性溶媒にあまり溶けません。
要約：
水分子の極性により、塩でイオンを効果的に溶媒させることができ、水への溶解度が高くなります。
