ガスの圧力は、温度10.0°Cで766.7トルです。サンプルには2.35モルのキセノンが含まれています。リットルのボリュームとは何ですか？

1。ユニットを変換

* 圧力： 766.7 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=1.009 ATM

* 温度： 10.0°C + 273.15 =283.15 K

2。理想的なガス法

理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT

* p： 圧力（大気中）

* V： ボリューム（リットル）

* n： モル数

* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）

* t： 温度（ケルビン）

3。ボリューム（v）を解きます

Vを解くために理想的なガス法の方程式を再配置します。

v =（nrt） / p

4。値をプラグイン

v =（2.35 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 283.15 k） / 1.009 atm

5。計算

V≈54.5l

したがって、キセノンガスの体積は約54.5リットルです。