1。バランスの取れた化学式を書きます：
エタンの燃焼（c₂H₆）は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
2c₂h₆ + 7o₂→4co₂ + 6時間o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのエタン（C₂H₆）が4モルの二酸化炭素（CO₂）を生成することを示しています。
3。 co₂：のモルを計算します
モル比は2：4（エタンからCO₂）であるため、割合を設定できます。
2モルC₂H₆ / 4モルCO₂=1.00モルC₂H₆ / XモルCO₂
xの解決：
x =（1.00モルC₂H₆ * 4モルCO₂） / 2モルC₂H₆= 2.00モルCO₂
したがって、2.00モルの二酸化炭素は、1.00モルのエタンから生成できます。
