これが故障です：
* 原子： 電子に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成される物質の基本単位。 原子は電気的に中性です 、つまり、それらは同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）を持っています。
* イオン： 1つまたは複数の電子を獲得または失った原子または分子で、ネット電気電荷 。
* cation： 原子が1つ以上の電子を失うと、正の帯電イオンが形成されます。
* アニオン： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電したイオンが形成されます。
簡単に言えば：
このように考えてください：
* 原子 完全にバランスの取れたスケールのようなもので、肯定的および否定的な電荷が等しい。
* イオン 余分な体重（電子）を獲得したか、ある程度の体重（電子）を失ったため、先端のスケールのようなものです。
例：
* ナトリウム原子（NA）： ニュートラル、11個の陽子と11個の電子。
* ナトリウムイオン（Na+）： 11個の陽子と10個の電子（1つの電子を失った）で、正に帯電しています。
* 塩素原子（CL）： 17個の陽子と17個の電子を備えたニュートラル。
* 塩化物イオン（Cl-）： 17個の陽子と18個の電子（1個の電子を獲得）を伴う負に帯電しています。
キーテイクアウト： 原子とイオンの違いは、正味電荷の有無です。この電荷は、電子の獲得または損失から生じます。
