その理由は次のとおりです。
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、安定した電子構成を実現するために自然に傾いています。彼らは、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得、紛失、または共有することによってこれを行います。
* 価電子： 価電子電子と呼ばれる最も外側の殻の電子は、化学結合に関与しています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つことを目指しています（水素とヘリウムを除き、2つしか必要ありません）。これはOctetルールとして知られています。
* ノーブルガス構成： ノーブルガスにはすでに8つの価電子（またはヘリウム用に2つ）があり、オクテットルールが満たされています。これにより、それらは非常に安定しており、化学反応に耐性があります。
例：
* ヘリウム（He）： 2つの電子があり、その最も外側のシェルを満たします。
* neon（ne）： 最も外側のシェルに8つの電子があり、最外のシェルがあります。
* argon（ar）： 18個の電子があり、8個は最も外側のシェルにあります。
注： 貴族は非常に安定していますが、高圧や高度に反応性のある元素など、極端な条件下で化合物を形成できます。これらの化合物はまれであり、通常は短命です。
