1。イオンを識別します： 化合物を形成する陽イオン（陽イオン）と陰イオン（負イオン）の電荷を知る必要があります。通常、周期表にこの情報を見つけるか、一般的なイオンのテーブルに相談して見つけることができます。
2。最も一般的な倍数（LCM）を見つけます： イオンの電荷のLCMは、電荷のバランスをとるために必要な各イオンの数を決定します。
3。式を書きます： 化学式のサブスクリプトは、各イオンの数を表します。サブスクリプトは、LCMとイオンの電荷に基づいています。
例：
イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を服用しましょう。
*ナトリウム（NA）の電荷は+1です。
*塩素（Cl）の電荷は-1です。
1と1のLCMは1です。これは、電荷のバランスをとるために1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの塩化物イオン（CL-）が必要です。したがって、塩化ナトリウムの処方はNaClです。
別の例：
酸化マグネシウム（MGO）を考えてみましょう。
*マグネシウム（Mg）の電荷は+2です。
*酸素（O）の電荷は-2です。
2と2のLCMは2です。中性化合物を達成するには、1つのマグネシウムイオン（Mg2+）と1つの酸化物イオン（O2-）が必要です。したがって、酸化マグネシウムの式はMGOです。
重要な注意： イオンの電荷がすでにバランスが取れている場合（NaClのように）、添え字は1になります。通常、化学式で添え字 '1'を記述しません。
