1。価電子電子をカウント
*炭素（c）：それぞれ4つの原子価電子 * 2 =8電子
*水素（H）：1つの価電子それぞれ * 2 =2電子
*酸素（O）：6価電子
総価電子：8 + 2 + 6 =16電子
2。中心原子を決定します
*炭素は最小電気陰性原子であるため、おそらく中心原子です。
3。原子を単一結合に接続します
* 2つの炭素を単一の結合で接続します。
*各炭素を水素原子に接続します。
* 1つの炭素を酸素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します
*これまでに8つの電子を使用しました（4つの単一結合）。
*残りの8つの電子は、オクテットルールを満たすために分布する必要があります（2つだけを必要とする水素を除き、各原子の周りの8電子）。
5。 Octetルールを確認してください
*各水素には2つの電子（その完全なシェル）があります。
* 1つの炭素には6つの電子があります（さらに2つ必要）。
*他の炭素には6つの電子があります（さらに2つの必要があります）。
*酸素には6つの電子があります（さらに2つの必要があります）。
6。二重結合を形成します
* Octetルールを満たすには、二重結合を形成する必要があります。酸素原子にはさらに2つの電子が必要であり、各炭素にはさらに2つの電子が必要です。
*酸素と炭素の1つの間の二重結合は、3つの原子すべてのオクテットを満たします。
最終ルイス構造
`` `
h
|
c =c =o
|
h
`` `
重要な注意： ケテンは反応性分子であり、炭素と酸素の間に二重結合があり、2つの炭素原子間に二重結合があるユニークな構造を持っています。
