1。温度：
* 固体： ほとんどの固形溶質では、温度が上昇すると溶解度が向上します。 冷たいお茶よりも熱いお茶で砂糖が溶けることを考えてください。 追加されたエネルギーにより、溶媒分子は溶質分子をより効果的に分解することができます。
* ガス： 温度の上昇は、一般にガスの溶解度を低下させます。 ソーダのボトルを開くことを想像してみてください。ソーダが暖まると、溶解したCO2がより簡単に逃げます。 ガスはよりエネルギッシュになり、より高い温度で溶媒をより容易に逃がします。
2。圧力：
* ガス： 圧力はガス溶解度に強く影響します。 圧力を上げると、ガスの溶解度が高まります。 これが、瓶詰め中の圧力を上げることにより、ソーダにもっと多くのCO2を溶解できる理由です。 増加する圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
* 固体と液体： 圧力は、固体と液体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
3。極性：
* "のように「溶解」のように「原則： 溶質は、同様の極性のある溶媒で最も溶解する傾向があります。
* 極性溶媒： 水（H2O）、エタノール（C2H5OH）
* 非極性溶媒： オイル、ヘキサン（C6H14）
* 極性溶質： 砂糖（C12H22O11）、塩（NaCl）
* 非極性溶質： オイル、グリース
4。表面積：
* 表面積の増加： 固体を小さな部分に分割することにより、より多くの表面積を溶媒により露出させ、溶解速度を上げます。 砂糖キューブが顆粒砂糖よりもゆっくりと溶解することを考えてください。
5。動揺：
* 攪拌または揺れ： 溶液を混合すると、新鮮な溶媒を溶質と接触させるのに役立ち、溶解速度が増加します。
6。他の溶質の存在：
* 一般的なイオン効果： 溶解溶質に共通するイオンを含む溶質を追加すると、元の溶質の溶解度が低下する可能性があります。
* 塩効果： 異なる塩を追加すると、特にイオン化合物の場合、溶解度が高まる場合があります。
7。化学反応：
*一部の溶質は溶媒と反応し、化学組成を変え、溶解度に影響を与えます。 たとえば、水に塩基を溶解すると、化学反応と溶解度が増加します。
溶解度は動的平衡であることを忘れないでください。 溶液が飽和状態に見える場合でも、溶解と結晶化のプロセスはまだ発生していますが、同等の速度で発生しています。
