ゼロチャージのルールがどのように役立つかは次のとおりです。
1。関係するイオンを識別します： 化合物の構成イオンを決定します。
2。料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける： イオンの電荷のLCMは、中立性を達成するために必要な総電荷になります。
3。添え字を決定します： LCMを各イオンの電荷の絶対値で除算します。これらの商は、式の各イオンの添え字を表しています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の処方を予測しましょう。
1。イオン： ナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）
2。 lcm of Charges： +1と-1のLCMは1です。
3。添え字：
*na⁺：1 /1 =1
*cl⁻：1 /1 =1
したがって、塩化ナトリウムの処方は naCl です 。
別の例：
酸化マグネシウム（MGO）の式を予測しましょう。
1。イオン： マグネシウムイオン（mg²⁺）および酸化物イオン（o²⁻）
2。 lcm of Charges： +2と-2のLCMは2です。
3。添え字：
*mg²⁺：2 /2 =1
*o²⁻：2 /2 =1
したがって、酸化マグネシウムの式は mgo です 。
キーポイント：
*ゼロ電荷のルールは、中性化合物を形成するために必要なイオンの最も単純な比率を予測するのに役立ちます。
*このルールは、多原子イオンを持つものでも、さまざまなイオン化合物で使用できます。
*一般的なイオンの料金を知ることは、プロセスを大幅に簡素化できます。
ゼロ電荷のルールを適用することにより、高度な精度で多くのイオン化合物の式を予測できます。
