異常な溶解度の傾向：
塩化ナトリウムは異常な溶解度の傾向を示します 他のほとんどのイオン化合物と比較して。ほとんどのイオン化合物は、温度が上昇するにつれて水に溶けやすくなりますが、塩化ナトリウムの水への溶解度は温度ではほとんど変化しません 。
説明：
* NaClの溶解： NaClが水に溶けると、Na+とCl-イオンの間の強い静電力が破壊されます。極性の性質を備えた水分子は、イオンを囲み、それらを引き離し、水和イオン（Na+（aq）およびCl-（aq））を形成します。
* 溶解のエンタルピー： 溶解プロセスは吸熱性であり、周囲からの熱を吸収します。
* 溶解のエントロピー： 溶解のエントロピー、またはランダム性の程度は、イオンがより分散するにつれて、NaClが溶解すると増加します。
* ギブス自由エネルギー： 物質の溶解度は、エンタルピー（ΔH）およびエントロピー（ΔS）に関連するギブス自由エネルギー（ΔG）の変化によって決定されます。
Δg=Δh -tδs
* NaClの溶解度： NaClの場合、溶解のエンタルピーは正（吸熱）ですが、溶解のエントロピーも陽性で有意です。温度が上昇すると、TδS項がより支配的になり、わずかに負のΔGになります。ただし、エンタルピーの変化も比較的小さいため、溶解度の増加は非常に少ないです。
結論：
塩化ナトリウムの異常な溶解度の傾向は、溶解のエンタルピー変化が比較的小さなエンタルピー変化と、温度が上昇するにつれて相互に相殺する重要なエントロピー変化によるものです。これにより、他のほとんどのイオン化合物とは異なり、温度による溶解度の変化が最小限に抑えられます。
