1。反応物と生成物：
* 左側： 反応物をリストします 、化学的変化を受ける出発材料。
* 右側： 製品をリストします 、反応の結果として形成された物質。
2。化学式：
*各物質は、その化学式で表されます 、存在する要素とその相対的な原子数を示します。たとえば、H₂oは水を表し、2つの水素原子と1つの酸素原子を備えています。
3。係数：
* 番号 各化学式の前に配置されているのは係数と呼ばれます 。これらの係数は、モルの相対数を教えてくれます バランスの取れた方程式に関与する各反応物と生成物の。
*たとえば、2H₂ +o₂→2H₂oは、2モルの水素が1モルの酸素と反応して2つのモルの水を生成することを意味します。
4。フェーズ：
* 括弧 化学式に従うことは、物理状態を示すことができます 反応条件の物質の：
* （s） 固体のために
* （l） 液体用
* （g） ガス用
* （aq） 水性の場合（水に溶解）
5。矢印：
* 矢印 反応の方向を示します。
* → 一方向での反応進行を示します（前方反応）
* 反応が両方向に進行できる可逆反応を示します（前方反応と逆反応）。
化学式があなたに言わないのは
* 反応速度： 方程式は、反応がどれだけ速く進行するかを示していません。
* 反応メカニズム： 反応に関与する詳細な手順を説明していません。
* エネルギーの変化： 方程式は、反応が熱を放出または吸収するかどうかを明示的に示していません（発熱性または吸熱）。
要約：
化学式は、化学反応の簡潔な表現であり、関与する物質、それらの相対量、および反応の方向に関する重要な情報を提供します。これは、化学的挙動を理解して予測するための貴重なツールです。
