酸 +ベース→塩 +水
各部分が表すものは次のとおりです。
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）の組み合わせによって形成されます。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）との反応は、中和の古典的な例です。
HCl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
酸 +ベース→塩 +水
各部分が表すものは次のとおりです。
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）の組み合わせによって形成されます。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）との反応は、中和の古典的な例です。
HCl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
