その理由は次のとおりです。
* 有機化合物は通常共有結合です： イオン（荷電粒子）を形成するのではなく、電子を共有します。これは、水に溶解したときにイオンに容易に解離しないことを意味します。
* 導電率にはイオンが必要です： 電気を導入するためのソリューションには、自由移動帯電粒子（イオン）が必要です。
* 例外： いくつかの例外があります：
* イオン有機化合物： カルボン酸の塩（酢酸ナトリウム）の塩などのいくつかの有機化合物はイオン性であり、溶液中の電気を導きます。
* 強酸と塩基： 強力な有機酸（トリフルオロ酢酸など）と塩基（例えば、水酸化ナトリウム）は、水中で広範囲にイオン化し、導電率につながる可能性があります。
* 極分子： 完全にはイオンではありませんが、一部の極性有機分子（糖、アルコールなど）は、水中でわずかなイオン化を行うことができ、導電率が非常に弱くなります。
一般に、水中の有機化合物の大部分は、電流を運ぶために必要な遊離イオンが不足しているため、電気を導入しません。
