* 金属 イオン化エネルギーが低く、安定した電子構成を達成したいという欲求があるため、電子を失う傾向があります（陽イオンになります）。
* 非金属 電子の親和性が高く、安定した電子構成を達成したいため、電子を獲得する傾向があります（アニオンになります）。
金属と非金属が出会うと、金属は1つ以上の電子を非金属に容易に伝達します。この転送により、反対に帯電したイオンが形成されます。
* 金属： 電子を失い、正に帯電します（陽イオン）。
* 非金属： 電子を獲得し、負に帯電します（アニオン）。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成し、イオン化合物をもたらします。
例：
ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。彼らの反応は次のとおりです。
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Na + Cl→Na + + Cl-→NaCl
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ここでは、ナトリウムは1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素が1つの電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。 Na+とclの間の静電引力は、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
その他の重要なポイント：
*金属と非金属が周期表にあるほど、イオン化合物を形成する可能性が高くなります。
*転送される電子の数は、形成されたイオンの電荷に依存します。
*イオン化合物は融点と沸点が高く、通常は室温で固体です。
*彼らはしばしば水に溶けやすく、溶融状態または水性状態で電気を伝達します。
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