反応を理解する
* 亜鉛と硫酸銅：
*亜鉛は銅よりも反応的です。亜鉛が硫酸銅溶液に加えられると、変位反応が起こります。亜鉛は溶液中の銅を置き換え、硫酸亜鉛と銅金属を形成します。
* 反応： Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
*この反応は発熱（熱を放出）ですが、亜鉛は鉄ほど反応性がないため、温度変化は比較的小さくなります。
* 鉄と硫酸銅：
*鉄は亜鉛よりもさらに反応性があります。鉄を硫酸銅に加えると、同様の変位反応が発生し、鉄を銅鉄を形成するために鉄を置き換えます。
* 反応： Fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）
*この反応も発熱性ですが、鉄の反応性が高いため、反応はより速く進行し、より多くの熱を放出し、より顕著な温度上昇につながります。
なぜ違いは？
温度変化の違いは、主に金属の反応性になります：
* 反応性： 金属の反応性により、電子がどれほど簡単に失われ、イオンが形成されるかが決まります。 より反応性のある金属は、電子を放棄する傾向が強くなります。
* 反応速度： より多くの反応性金属はより速く反応し、より短い時間でエネルギーのより大きな放出をもたらします。
* 温度変化： 反応中に放出されるエネルギーが高いほど、温度が大きくなります。
概要：
* 鉄 亜鉛よりも反応的です 。
*鉄のより高い反応性は、硫酸銅とのより速い反応につながり、より多くの熱を放出し、より大きな温度上昇を引き起こします。
言い換えれば、金属間の反応性の違いは、観察する温度変化の違いの重要な要因です。
