1。触媒：
- 負の触媒： 触媒は一般に反応を高速化しますが、実際には負の触媒または阻害剤として作用するものもあります。彼らは、触媒の活性部位に結合し、反応物との相互作用を防ぐことでこれを行うことができます。
2。反応物濃度：
- 反応物濃度の低下： 反応物の濃度を減らすと、一般に反応速度が遅くなります。これは、衝突して反応するために利用できる分子が少ないためです。
3。温度：
- 温度の低下： 温度を下げると、分子の運動エネルギーが低下し、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーとの衝突が少なくなります。
4。表面積：
- 表面積の減少： 表面で発生する反応の場合、表面積を減らすと、反応が起こる可能性のある部位の数が減り、反応が遅くなります。
5。阻害剤：
- 特定の阻害剤： これらの分子は、酵素または他の触媒上の特定の活性部位に結合するように設計されており、それらが適切に機能するのを防ぎます。例は次のとおりです。
- 競合阻害剤： 基質と競合する酵素の活性部位に結合します。
- 非競争的阻害剤： 酵素上の別の部位に結合し、その形状を変更し、アクティブになります。
6。その他の要因：
- ph： 一部の反応は、pHの変化に敏感です。 pHの変化は、反応物または触媒のイオン化状態に影響を与え、反応を遅くします。
- 光： いくつかの反応は、光によって開始または加速されます。光光をブロックすると、これらの反応が遅くなる可能性があります。
- 圧力： ガスを含む反応の場合、圧力を上げると反応速度が増加する可能性があります。逆に、圧力を下げると反応が遅くなる可能性があります。
阻害剤の例：
* 抗酸化物質： 酸化反応を阻害し、食物腐敗のプロセスを遅くします。
* 腐食阻害剤： 錆や腐食から金属を保護します。
* 防腐剤： 細菌と真菌の成長を阻害することにより、食物が腐敗しないようにします。
阻害剤の有効性は、特定の反応条件と阻害剤の性質に依存することに注意することが重要です。
