溶解度の理解
* 極性溶媒 水のように、不均一な電荷分布を持つ分子には、正と負の極が生成されます。
* イオン化合物 硝酸塩のように、正に帯電した陽イオン（Ag⁺）で作られており、陰イオン（no₃⁻）があります。
なぜ硝酸塩がより溶けやすい
1。より強いイオン相互作用： 銀硝酸塩は、銀イオン（Ag⁺）の高電荷密度と硝酸イオン（no₃⁻）のために強いイオン結合を形成します。 イオン間のこの強い引力により、極性溶媒がイオン格子を分解し、化合物を溶解することが容易になります。
2。溶媒との好ましい相互作用： 極性溶媒は、硝酸銀の荷電イオンと好ましく相互作用することができます。溶媒分子の正の極は硝酸アニオンに引き付けられ、負の極は銀陽イオンに引き付けられます。
なぜ塩化炭酸塩が存在しないのか（および溶解度への影響）
*塩化炭酸塩（Cl₂co₃）は、非常に不安定な化合物です。炭酸塩（Co₃²⁻）は、塩化物イオン（Cl⁻）と容易に反応することが知られており、他の製品の形成につながることが知られています。この不安定性は、塩化炭酸塩が溶液中に安定した化合物として存在しないため、その溶解度は無関係であることを意味します。
要約：
硝酸銀は、その強いイオン結合と、その荷電イオンと極性溶媒分子との間の好ましい相互作用により、極性溶媒に溶けます。一方、塩化炭酸塩は安定した化合物ではないため、溶解度の観点から議論することはできません。
