その理由は次のとおりです。
* 可逆反応 両方向に進むことができる反応です。それらは、化学式の二重矢印（⇌）で表されます。
* 前方反応： 反応物は製品に変換されます。
* 逆反応： 製品は反応物に戻されます。
例：
アンモニアを形成するための窒素と水素の間の反応は、可逆反応です。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
* 前方反応： 窒素と水素は反応してアンモニアを形成します。
* 逆反応： アンモニアは窒素と水素に戻ります。
前方反応と逆反応の相対速度は、平衡点を決定します 反応のうち、2つの反応の速度が等しいポイントです。
