理想的なガス法
ガスの量は次のことに依存します。
* モル数（n）： これを提供しました（0.25モル）。
* 温度（t）： ケルビンのガスの温度を知る必要があります。
* 圧力（p）： ガスの圧力を知る必要があります。
* ガス定数（r）： これは一定の値（0.0821 L・atm/mol・k）です。
方程式
理想的なガス法は次のように表されています。
pv =nrt
ボリューム（v）を見つけるには、方程式を再配置します：
v =（nrt） / p
例
塩素ガスが25°C（298 k）の温度と1気圧の温度であるとしましょう。それから：
* v =（0.25モル * 0.0821 L・mol・k * 298 k） / 1 atm
*v≈6.14l
したがって、0.25モルの塩素ガスの体積を計算するには、温度と圧力を提供する必要があります。
