理想的なガス法の仮定：
理想的なガス法は、これらの仮定に基づいています。
1。ガス分子には無視できる量があります： 実際には、ガス分子はいくつかのスペースを占めています。高い圧力では、分子は互いに近くなり、その体積がより重要になります。
2。ガス分子は互いに相互作用しません： これは、分子間に魅力的または反発的な力がないことを意味します。 低温では、これらの分子間の力がより重要になります。
3。分子間の衝突は完全に弾力性があります： これは、衝突中にエネルギーが失われないことを意味します。この仮定は、衝突がよりエネルギッシュになる非常に高い温度で崩壊します。
なぜ高温と低い圧力：
* 高温： より高い温度では、分子はより速く移動し、より多くの運動エネルギーを持っています。これは、分子間の力をより簡単に克服し、理想的な粒子のように振る舞うことを意味します。
* 低圧： 低い圧力では、分子はさらに離れています。これにより、それらの量の影響と分子間力の影響が最小限に抑えられます。
実際のガス対理想的なガス：
実際のガスは、特に高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱します。
* 高圧： 分子の量は有意になり、理想的なガス法で予測されるよりも高い圧力になります。
* 低温： 分子間の力は強くなり、ガスの挙動に影響を与え、予測よりも低い圧力になります。
結論：
理想的なガス法は、高温と低圧の条件下でのガスの挙動に適切な近似を提供します。これらの条件から離れると、理想的な行動からの逸脱がより顕著になります。
