その理由は次のとおりです。
* 自発反応： これらの反応は、外部介入と放出エネルギー（発熱）なしで発生します。
* ギブス自由エネルギー（g）： エンタルピー（H、熱変化）とエントロピー（S、障害）を組み合わせて、自発性を予測します。
* 方程式： Δg=Δh -tδs
*ΔG：ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH：エンタルピーの変化
* T：温度（ケルビンで）
*ΔS：エントロピーの変化
キーポイント：
* 陰性Δg： 自発的な反応（好まれている）を示します
* 陽性Δg： 非同一の反応を示します（エネルギー入力が必要です）
* ゼロδg： 平衡状態での反応を示します
したがって、反応のためにギブス自由エネルギーの変化（ΔG）を計算することにより、それが自発的に進行するかどうかを判断できます。
