* 極結合： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有する場合に発生します。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 分子極性： 分子の電子密度の *全体的な *分布によって決定されます。
分子が全体的に極性であるかどうかを決定する要因：
1. 分子の形状： 分子に極性結合がある場合でも、形状が対称である場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。たとえば、二酸化炭素（CO2）には2つの極性結合がありますが、その線形形状は非極性になります。
2。結合双極子モーメント： 各極性結合の強度と方向は、全体的な極性に寄与します。 結合双極子が非対称に配置されている場合、それらは互いにキャンセルしない可能性があり、極性分子につながります。たとえば、水（H2O）には2つの極性結合があり、その曲がった形状は正味の双極子モーメントになり、極性分子になります。
例：
* 極結合を伴う非極性： 二酸化炭素（CO2）とメタン（CH4）
* 極性結合を備えた極： 水（H2O）とアンモニア（NH3）
キーテイクアウト： 分子が極性結合を持っているからといって、自動的にそれが極分子であることを意味しません。 これらの極性結合の全体的な形状と配置も、極性を決定する上で重要な要因です。
