プレイヤー：
* アノード（負の電極）： 亜鉛（ZN）
* カソード（正の電極）： 二酸化マンガン（MNO2）
* 電解質： 水酸化カリウム（KOH）溶液
反応：
1。アノード反応（酸化）：
*アノードの亜鉛金属は酸化され、電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
* Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
2。カソード反応（還元）：
*カソードの二酸化マンガンは電子を摂取し、水と反応してマンガン（III）酸化物（Mn₂O₃）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*2mno₂（s） +h₂o（l） +2e⁻→mn₂o₃（s） +2oh⁻（aq）
3。全体的な細胞反応：
*アノードとカソードの反応を組み合わせることで、全体的な細胞反応が得られます。
* Zn（s） +2mno₂（s） +h₂o（l）→zn²⁺（aq） +mn₂o₃（s） +2oh⁻（aq）
何が起こっているのか：
* 電子流： 亜鉛陽極から放出される電子は、外部回路を通ってカソードに流れ、デバイスに電力を供給します。
* イオンの動き： 亜鉛イオン（Zn²⁺）は電解質に移動しますが、水酸化物イオン（OH⁻）はアノードに向かって移動します。
* エネルギー生産： 反応物に保存されている化学エネルギーは、電気エネルギーに変換されます。
重要なメモ：
* 枯渇： 亜鉛アノードが消費され、二酸化マンガンカソードが減少すると、セルの電圧が低下します。
* 廃棄物： 副産物としての水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）の形成は、時間の経過に伴うパフォーマンスの低下に寄与する可能性があります。
* 安全性： アルカリ細胞は、過熱したり不適切に廃棄されたりすると漏れます。
特定の側面の詳細な説明をご希望の場合はお知らせください！
