1。電気伝導率： これは、電解質ソリューションの最も決定的な特性です。遊離イオンの存在のために電気を導きます。溶存イオンは電荷キャリアとして機能し、電流が溶液を流れるようにします。
2。浸透圧力： 電解液溶液は、同じ濃度の非電解液溶液と比較して浸透圧が高くなります。これは、イオンの存在が溶解した粒子の数を増加させ、半膜間でより大きな圧力差を引き起こすためです。
3。衝突特性： 電解質溶液は、沸点の標高、凍結点うつ病、蒸気圧力の低下などの衝突特性を示します。これらの効果は、各溶解分子からの複数のイオンが存在するため、非電解溶液と比較して増幅されます。
4。化学反応性： 電解質溶液は、さまざまな化学反応を起こす可能性があります。イオンの存在は、イオン反応、酸化還元反応、酸塩基反応に関与できる荷電種を提供することにより、反応を促進します。
5。 PH： 電解質溶液のpHは、存在するイオンの濃度とタイプに依存します。 強酸を含む溶液のpHは低く、強い塩基を持つ溶液はpHが高いです。
6。粘度： 電解質溶液の粘度は、イオンの濃度と性質によって異なります。一般に、電解質溶液は非電解液よりも粘性がある傾向があります。
7。表面張力： 電解質溶液の表面張力は、存在する特定のイオンに応じて、純水の表面張力よりも高くまたは低くなる可能性があります。 一部のイオンは水の表面張力を破壊する可能性がありますが、他のイオンはそれを増やすことができます。
電解質溶液の例：
*塩水（水に溶解したNaCl）
*バッテリー酸（H2SO4水に溶解）
*血液（さまざまな電解質を含む）
*家庭酢（水に溶解した酢酸）
電解質溶液の特性を理解することは、化学、生物学、医学、工学など、さまざまな分野で重要です。
