* 液相における導電率： 金属は、金属格子内の電子の自由な動きのために電気を伝達します。原子はよりゆるく詰め込まれているため、この可動性は液相で強化されます。
* 水溶液中の導電率： 金属化合物が水に溶けると、イオンを形成します。これらのイオンは自由に移動でき、溶液が電気を導入できるようになります。
* 固相での導電率： ほとんどの金属は、非局在化された電子のため、固体状態の良好な導体です。ただし、一部の金属化合物は、強い静電結合を持つイオン固体を形成できます。この場合、電子は自由に移動できず、固相での導電率が低下します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）。
* 液相： 溶融NaClは、イオン（Na+およびCl-）が自由に移動できるため、電気を伝導します。
* 水溶液： NaClは水に溶けてNa+およびCl-イオンを形成し、溶液を導電性にします。
* 固相： 固体NaClは、密着したイオンを備えたイオン固体です。電子は自由に移動できないため、固体状態の導体が貧弱です。
