1。概念を理解する
* 結晶化の水： これは、結晶形の塩の各式単位に関連する水分子の数を指します。式の「x」で表されます。
* 加熱： 加熱すると、結晶化の水が水蒸気として追い出され、無水塩が残ります。
2。計算を設定します
* 100 gのサンプルを想定： これにより、計算が容易になります。
* 水の質量： 12.1％100 g =12.1 g
* 無水塩の質量： 100 g -12.1 g =87.9 g
3。水と無水塩のほくろを計算します
* 水のモル： 12.1 g / 18.015 g / mol（H2Oのモル質量）=0.672 mol
* 無水Na2cr2O7のモル： 87.9 g / 261.97 g / mol（Na2cr2O7のモル質量）=0.335 mol
4。比率を決定します
* 水のモルを無水塩のモルで分割する： 0.672 mol / 0.335 mol =2.01
5。最も近い整数に丸く
比率は約2であるため、結晶化の水（x）は2です。
したがって、水分補給ナトリウムの式はNa2cr2O7・2H2Oです。
