* 電子構成： 金属の数値電子の数は比較的少ない（最も外側のシェルの電子）。 それらは、完全なオクテットに到達するのに十分なほど得られるよりも、これらの電子を失う可能性が高くなります。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、陽性イオンを形成するために電子を失う傾向があります。
* 金属結合： 金属結合では、金属原子がその原子価電子を非局在電子の「海」に寄与します。この共有電子プールは、強力な金属結合を可能にし、金属の特性（人種性、導電率など）に貢献します。
例：
1つの価電子を持つナトリウム（NA）の例を見てみましょう。オクテットを達成するには、ナトリウムは7つの電子を獲得する必要があります。かなりの量のエネルギーが必要になるため、これはほとんどありそうにありません。代わりに、ナトリウムは容易に1つの原子価電子を失い、ネオン（NE）のような安定した電子構成でNa+イオンを形成します。
要約すると、金属は電子を失い、電子の数と安定した構成で陽イオンを形成することにより安定性を達成します。
