* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性
* 7： 中性
* 8-14： アルカリ（基本）
* 水素イオン： 水素イオン（H+）の存在は、溶液の酸性度を決定します。 H+イオンの濃度が高いほど、pHが低くなり、より酸性になります。
したがって、pHを増加させる（より多くのアルカリ性にします）：
* H+イオンの濃度を減らします。 これは、次のことを達成できます。
* ベースの追加： 水酸化ナトリウム（NaOH）のような塩基は、H+イオンと反応して水（H2O）を形成し、濃度を減らします。
* 強酸の追加： これは直感に反するように聞こえますが、強酸を加えると、より強力なベースを中和することができ、H+濃度を間接的に減少させることができます。
* 希釈： 溶液により多くの水を追加すると、H+イオンを含むすべての溶質の濃度が減少します。
例：
*重曹（重炭酸ナトリウム）を水に追加すると、pHが増加します。
*水にアンモニアを追加すると、pHが増加します。
*酢（酢酸）を強力なベース溶液に追加すると、塩基を中和することでpHが増加します。
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