pHおよびH3O+濃度を理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。これは、水素イオン（H+）濃度の負の対数（ベース10）として定義されます。
* H3O+（ハイドロニウムイオン）： 水溶液では、水素イオン（H+）が水分子と容易に結合して水素イオン（H3O+）を形成します。 簡単にするために、H+とH3O+を交換可能に使用することがよくあります。
式
pHとH3O+濃度の関係は次のとおりです。
ph =-log [h3o+]
計算
1。 [h3o+]：を解くように式を再配置します
[h3o+] =10^-ph
2。 pH値を差し込みます：
[h3o+] =10^-5.6
3。計算：
[h3o+]≈2.51x 10^-6 m（臼歯）
回答： 5.6のpHでの雨のH3O+濃度は約2.51 x 10^-6 Mです。
