* 滴定の基本： 滴定は、既知の濃度（NAOH）の溶液と反応することにより、未知の溶液（この場合は酢）の濃度を決定するために使用される技術です。重要なのは、酢を *既知の * naOHと反応させ、酢を中和するのに必要なNaOHの量を測定することです。
* naohは滴定剤です： Naohは滴定剤です。つまり、酢に追加する溶液です。私たちが追加しているNaohの量を正確に知る必要があるので、Naohをより多くのNaohで希釈すると、使用しているNaohの正確な濃度を知ることが不可能になります。
* 酢との反応： 酢には酢酸（CH3COOH）が含まれています。 Naohは中和反応で酢酸と反応し、酢酸ナトリウムと水を生成します。
CH3COOH + NAOH→CH3COONA + H2O
酢を希釈する代わりに、通常、蒸留水で酢自体を希釈します。 これは次のとおりです。
* 精度を改善： 酢を希釈すると、滴定のエンドポイントに到達しやすくなります。これは、中和反応のために溶液が色を変えるポイントです。
* 必要なNaOHの量を減らします： 酢を希釈するということは、エンドポイントに到達するにはより少ないNaOHが必要であるため、滴定をより正確にすることができます。
要約： *酢 *を水で希釈しますが、NaOH溶液では希釈しません。 NaOHは、酢の濃度を正確に決定するために既知の濃度である必要があります。
