不均衡な方程式：
C3H8 + O2→CO2 + H2O
バランスの取れた方程式：
C3H8 + 5O2→3CO2 + 4H2O
説明：
* C3H8： プロパン、炭化水素燃料。
* o2： 酸素、酸化剤。
* co2： 二酸化炭素、燃焼の産物。
* H2O： 水、燃焼の別の製品。
方程式のバランスをとるには、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認する必要があります。これが私たちがそれを達成する方法です：
1。炭素（c）： 左側に3つの炭素原子（C3H8）と右に1つ（CO2）があります。 CO2の前に3の係数が必要です。
2。水素（H）： 左側に8つの水素原子（C3H8）と右に2つ（H2O）があります。 H2Oの前に4の係数が必要です。
3。酸素（O）： 左側に2つの酸素原子（O2）と右側に10（3CO2 + 4H2O）があります。 O2の前に5の係数が必要です。
重要なメモ：
*この方程式はプロパンの完全な燃焼を表しています。つまり、二酸化炭素と水のみを生成するのに十分な酸素で燃焼します。
*実際には、不完全な燃焼が発生し、一酸化炭素（CO）とすすの生産につながります。
*この方程式は化学の基本的な概念であり、燃料の燃焼中に放出されるエネルギーを理解するために使用されます。
