1。位相の変更：
* 融解/凍結： 固体水（氷）は液体水に溶け、液体水は氷に凍結することができます。
* 沸騰/凝縮： 液体水は水蒸気に沸騰し、水蒸気は液体水に戻すことができます。
* 昇華/堆積： 固体二酸化炭素（ドライアイス）は、直接二酸化炭素ガスに直接昇華でき、二酸化炭素ガスは固体ドライアイスに直接堆積する可能性があります。
2。平衡反応：
* アンモニアの形成： アンモニアを形成するための窒素と水素の反応は可逆的です：
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
* 塩の溶解： 水中の塩化ナトリウムのような塩の溶解は可逆的です：
nacl（s）⇌na⁺（aq） +cl⁻（aq）
3。酸塩基反応：
* 中和： 塩と塩と水を形成するベースとの酸の反応は可逆的です。
hcl（aq） + naoh（aq）⇌naCl（aq） +h₂o（l）
4。エステル化：
*アルコールとカルボン酸の反応はエステルと水を形成します。
r-oh + r'-cooh
可逆性に影響する要因：
* 温度： 温度の上昇は、一般に、可逆反応の吸熱方向を支持します。
* 圧力： 圧力の増加は、一般に、可逆反応でガスのモルが少ない方向を支持します。
* 濃度： 反応物の濃度を増やすと、前方反応が促進され、製品の濃度を上げると逆反応が促進されます。
注： すべての化学変化が可逆的ではありません。一部の反応は不可逆的です 、つまり、それらは一方向のみで進行することを意味します。例には、燃焼、特定の化合物の分解（過酸化水素など）、および沈殿物の形成が含まれます。
化学、生物学、産業のさまざまな用途にとってこれが重要である可能性があるため、化学変化が可逆的である条件を理解することが重要です。
