1。亜原子粒子と電荷：
* 陽子： 原子の核に位置する正に帯電した粒子。
* 電子： シェルまたは軌道で核を周回する負に帯電した粒子。
* 中性子： 中性粒子（電荷なし）も核にあります。
2。充電中立性：
*中性原子では、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。これにより、バランスのとれた中立状態が作成されます。
3。イオン化と電荷の不均衡：
*原子が電子を獲得または失うと、それはイオンになります 。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電イオン（電子よりも多くの陽子）。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると形成された負に帯電したイオン（陽子よりも多くの電子）。
4。電気伝導率：
* 金属： 外側の殻にゆるく縛られた電子を持っています。これらの電子は自由に移動し、電気伝導率を生み出します。
* 非金属： 一般に、電気を導く能力を制限する電子がしっかりと結合しています。
5。化学結合と電荷移動：
* イオン結合： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 共有結合： 原子間の電子の共有によって形成され、しばしば分子内で部分的な電荷をもたらします。
要約：
*原子内の陽子、中性子、および電子の配置がその電荷を決定します。
*原子または分子の不均衡は、電気導電率と化学的結合につながります。
*原子構造の性質は、電気的特性と化学的相互作用を理解するために不可欠です。
