1。燃焼： これは、物質と酸化剤、通常は酸素、熱と光を生成する迅速な反応です。一般的な例は、木材やガスのような燃料を燃焼させることです。
2。分解： 化合物をより単純な物質に分解します。これは、熱、光、電気、または触媒の存在によって達成できます。たとえば、水の電解により、水素と酸素に分解されます。
3。合成： 2つ以上の物質を組み合わせて新しい化合物を形成します。これは分解の反対です。たとえば、ナトリウムと塩素を組み合わせると、塩化ナトリウム（テーブル塩）が生成されます。
4。単一変位： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換える反応。たとえば、硫酸銅溶液と反応する鉄は、硫酸鉄と銅金属をもたらします。
5。二重変位： 2つの化合物がイオンを交換して2つの新しい化合物を形成する反応。たとえば、塩化バリウムと硫酸ナトリウムと反応すると、硫酸バリウムと塩化ナトリウムが生じます。
6。中和： 酸と基部の間の反応、塩と水を形成します。たとえば、塩酸は水酸化ナトリウムと反応して塩化ナトリウムと水を生成します。
7。酸化還元（酸化還元）： 反応物間の電子の伝達を含む反応。酸化には電子の損失が含まれ、還元には電子の獲得が含まれます。鉄の錆びは、酸化還元反応の例です。
8。降水量： 溶液からの固体（沈殿）の形成。これは、可溶性反応物を含む2つの溶液が混合され、不溶性化合物をもたらすと発生します。たとえば、硝酸塩と塩化ナトリウムと混合すると、塩化銀の白い沈殿物が生成されます。
9。重合： 小分子（モノマー）を結合して大きな鎖（ポリマー）を形成します。プラスチックは、重合によって形成されたポリマーの一般的な例です。
10。異性化： 分子内の原子の再配列は、新しい異性体を形成します。異性体は同じ化学式を持っていますが、異なる構造配置を持っています。たとえば、グルコースとフルクトースは異性体です。
これらは、多くの種類の化学変化の例にすぎません。これらの変化は、新しい材料の形成から生物で発生するプロセスまで、私たちの世界の化学を理解するための基本です。
