1S²2S²2P⁶3S²
理解する方法は次のとおりです。
* 電子構成： これは、原子内の異なるエネルギーレベルとサブレベルの電子の配置を説明しています。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベルがあります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブレベルがあります。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）は、 'S' Sublevel（2つの電子を保持）で始まります。
なぜこの構成？
*マグネシウムの原子数は12です。つまり、12個のプロトンと12個の電子を備えています。
*電子構成は、Aufbauの原理に従います。これは、電子が最初に最低のエネルギーレベルを満たすことを述べています。
* 'S' Sublevelは、同じエネルギーレベル内の「P」サブレベルよりもエネルギーが低くなっています。
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