* "のように溶解するような ：これは化学の基本原則です。極性物質は他の極性物質によく溶解し、非極性物質は他の非極性物質によく溶解します。
* 分子間力 ：極性分子は、強い双極子双極子相互作用または水素結合を持っています。非極性分子は、ロンドン分散力が弱い。 溶解するには、溶質溶媒の相互作用は、溶質 - 溶媒と溶媒の相互作用よりも強くなる必要があります。
* エネルギーに関する考慮事項 ：極性溶質分子と非極性溶媒分子間の既存の相互作用を破るには、エネルギーが必要です。 溶質と溶媒の間に新しい相互作用を形成すると、補償するのに十分なエネルギーを放出する可能性が低くなります。
代わりに何が起こるか：
* 限られた溶解度： 極性溶質は非常にわずかに溶解する可能性がありますが、おそらく別の位相（油や水など）を形成する可能性があります。
* クラスタリング： 極性分子は、非極性溶媒で一緒に集まって、溶媒分子との接触を最小限に抑えることができます。
* 降水量： 極性溶質の濃度が十分に高い場合、溶液から沈殿し、固相を形成する可能性があります。
例：
*油に塩（NaCl、極地化合物）を溶解しようとすることを想像してください（非極性物質）。塩結晶内の強いイオン力は、塩イオンと油分子の間の弱い相互作用よりもはるかに強いため、塩は容易に溶解しません。
キーテイクアウト： 通常、極性溶質は、分子間力の不一致と関連する不利なエネルギーの変化のために、非極性溶媒によく溶解しません。
