* 平衡定数： 反応の平衡定数（k）は、平衡状態での反応物と生成物の相対量の尺度です。それは温度のみに依存し、圧力または不活性ガスの添加に依存しません。
* 部分圧力： 不活性ガスを追加すると、システムの総圧力が増加しますが、反応物や生成物の部分的な圧力は変化しません。 平衡定数は部分的な圧力に基づいているため、影響を受けていません。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則は、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすると述べています。不活性ガスを追加しても、濃度、圧力、または温度の変化という点でシステムのストレスを表すものではないため、平衡はシフトしません。
要約：
* 平衡位置の変化はありません。
* 平衡定数（k）の変化はありません。
* 反応物と生成物の部分的な圧力に変化はありません。
例：
次の均衡を考慮してください。
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n2（g） + 3h2（g）<=> 2nh3（g）
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Argon（AR）のような不活性ガスをこのシステムに一定の体積で追加しても、均衡は反応物または生成物にシフトしません。 N2、H2、およびNH3の部分圧は同じままであり、平衡定数は変更されません。
