その理由は次のとおりです。
* 通常の混合物： `c`コンポーネントの混合物の場合、ギブスフェーズルールは、自由度（` f`）は次のとおりであると述べています。
* `f =c -p + 2`
*ここで、「P」はフェーズの数です。
* azeotropes： azotropeは、一定の温度と組成で沸騰する特別な混合物です。これは、蒸気相が液相と同じ組成をすることを意味します。本質的に、Azotropeは複数のコンポーネントで構成されていても、単一のコンポーネントとして機能します。これにより、コンポーネントの数が効果的に削減されます。
したがって、共合わせ混合物の自由度は次のとおりです。
* `f =（c -1）-p + 2`
例：
液体蒸気平衡（2つのフェーズ）のバイナリゼロープ（2つの成分）の場合：
* `f =（2-1）-2 + 2 =1`
これは、バイナリ共筋の1つの変数（圧力など）のみを独立して制御できることを意味します。 温度と組成は、共観点で固定されています。
